Bonjour a tous, je sais pas si qqn les a mis, mais j'ai retrouvé des questions de l'année passée:
1) delta(G) à 29° vaut 79,9 kJ pr la réaction 2H20(l) ==> H3O+ (aq) + OH- (aq).
que vaut delta(G) si les concentrations valent - 1M ET 1M
- 1.10^-7 M ET 1.10^-7M
- 1.10^-7 et 1.10^-10M
Indiquer le sens de la réaction spontanée, comparer avec Le Chatelier et calculer K de la réaction
2)
Définir -produit ionique de l'eau, -pH, -pH acide, neutre et basique, la relation entre pH et pOH.
Etablir la formule simplifiée du calcul de pH d'une base faible pour l'équilibre suivant:
BOH ==> B+ + OH- et donner sa condition d'utilisation
3) Quelles sont les 2 grandes famillles de sucres?
Donner la projection de Fisher du R-glycéraldéhyde
Expliquer la convention de nomenclature des sucres L et D
Donner le glucose et fructose L puis les D.
4) Soit la réaction du 1-chloroéthylène avec l'eau en milieu acide. Donner le mécanisme de la réaction et le produit attendu.
Proposer un diagramme d'énergie illustrant le passage par les différents états intermédiaires pour cette réaction.
1) Quad 1:
=
Enoncer la loi de Raoult. Il donnait le graphique (cf: chapitre 4, dia 31) et demandait quelle était la courbe du solvant pur et de la solution. + qq petites questions sur la tension de vapeur, le point d'ébullition... (très simple)
2) Quad 1:
Pour la réaction A + B => C + D, démontrer la relation Kc= A(d)/A(i) * exp (delta H0/R*T)
- Illustrer en termes de constante vitesse.
- Discuter du cas des catalyseurs
3) Quad 2:
Quels sont les 4 grands types de réactions en chimie organique?
-Définir nucléophile et électrophile.
-Dire si (CH3)3.S+ ; CN- et CH3NH2 sont nucléophiles, électrophiles ou les deux.
+ qq questions sur SN1 et SN2
4) Quad 2 :
La cyclisation du Dieckman est une réaction de Claisen (réaction aldol sur un ester avec un H en alpha) intramoléculaire. Donner le produit et le mécanisme de la réaction du diéthyl hexane dioate (un diester 1,6) avec du:
- NaOet dans l'éthanol
- H3O+
1) Definir isotope
Différence entre réction chimique et nucléaire. Leur Energie
Les differents rayonnements radioactif. Quel est le plus dangereux?
Un exemple médical d'utilisation
2) Donner la configuration électronique du chlore. Quel est le nombre d'électrons de valence? Quel ion formera-t-il préférenciellement et pourquoi? Configuration de cet ion. Comparaison du rayon entre ion et aotme. Qui a la plus grande affinité électronique entre le Chlore et le Brome et pourquoi? Donner la structure de Lewis de NaCl
1° Défénir exactitude et précision. 2 erreurs fréquentes; 2moyens de les corriger, c quoi le coeff de variation.+encore qlq trucs (et oui trop facile)
2° Calcul de solubilité (me rappelle pas des chiffres etc mais pareil que ds le cours)µ
3° Définir alcoxyde et tt ltralala + plein de sous questions pas très difficiles
4° Définir energie d'ionisation et d'affinité électronique. Avec Mg: Ei1=7000 Ei2=3000 Ei3=1000 expliquer (pareil que dans le cours, justifier ac rayon anionique) Classer par ordre croissant d Eae: C,O,N (comme ds cours; justifier ac remplissage des orbitales + Nbr de protons)
-Faire la projection de Newmann de la conformation la plus stable et de la forme la moins stable du 2-méthylbutane. Faire un graphe de l'énergie en fonction de la conformation spatiale. Comparer énantiomère et diastéréoisomère. Qu'est ce que signifient Dextrogyre et Lévogyre? Qu'est ce alors que le pouvoir rotatoire? Discuter des conformations R et S. Composé Méso?
1er quad:
[list=1][*]l'effet de la P et T sur gaz... (cinétique des gaz)
ou la proctection cathodique du fer...
[*]représenter le diagramme d'evolution des differentes especes pour H2S en fonction du pH. Indiquer le point de demi equivalence, les especes correspondantes aux differentes courbes, les formules utilisées pr calculer le pH aux valaurs de "tetha" = 1
[*]Enoncé la théorie cinétique des gaz, les hypothèses faites pour arriver à cette théorie puis en parler ( augmentation de volume, de température, diminution de pression, ...)
[*]2H2O=>H3O+ + OH-
deltaG0 = 79.9
calculer deltaG de la reaction pour
1) H30+=1 mol/l
OH-= 10^-7 mol/l
H2O= 1
2) H3O+= 10^-7
OH-=10^-10
H2O=1
ensuite expliquer entropie, enthalpie et expliquer si les réaction son spontannée ou non ? expliqué selon Le chatelier ?
[*]les K pour la reaction A---->b (exo) sont de 3.52 10^-7 et 3.95 10 ^-2 a 203 et 508°c respectivement. calculer l'Ea de cetet reaction; Que vaut K a 293°c. dessinez le diagramme d'E de la reaction avec et sans catalyseur.
[*]Pour une reaction d'ordre globale 1, on peut ecrire V= - (dA/dt) = Ka . démontrez comment on arrive a la loi de vitesse intégrée. comment en deduire la valeur de K ( graphiquement) et l'expression du temps de demi vie de reaction d'ordre 1
[*]le probleme avec les 3 ballons et les gazs exactement le meme qui est dans le cours
ou un exos sur les piles eletrochimique
[*]l'équilibre CO(g) + H2O (g) <=> CO2 (g) + H2 (g) est exothermique dans le sens direct. Comment varie [H2] si on ajoute du CO, du CO2, si on élimine du H2O ?
Utiliser le principe de Le Châtelier et Q
Comment est déplacé l'équilibre si on augmente la température? si on augmente la pression
[*]pour un réaction d'ordre global 2 on peut écrire
V= - dA / dt = k [A]²
démontrer comment on arrive à la loi de vitesse intégrée
comment en déduire la valeur de k (graphiquement) et l'expression du temps de demi-vie t 1/2 de réaction d'ordre 2
[*]Définir précision et exactitude.
Quels sont les deux types d'erreurs principales en chimie analytique.
Reliez ces erreurs à l'exactitude et à la précision.
[*]A quoi sert le calcul de la moyenne et la dérivation standard?
La variation d'entropie pour une certaine réaction non- spontanée à 50°C vaut 104 J.K-1.
La réaction est-elle endothermique ou exothermique?
Quelle est la valeur minimum du deltaH (en kJ) pour que la réaction se produise?
[*]Pourquoi saler les routes en hiver, expliquer avec un diagramme de phase
[*]la différence entre réaction chimique et nucléaire? l'énergie des réactions...
ou reliez tous les scientifiques du cours avec leurs découvertes et en discuter
2eme quad:
*Donner les 4 gds types de réaction en chimie orga. Définir nucléophile et électrophile + dire si les formules suivantes sont Nu ou El et pourquoi
*L'estérification de l'acide propanoïque se déroule en milieu acide.
Donner le mécanisme de la réaction de la réaction d'estétification avec l'éthanol
*Donner le diagramme des orbitales moléculaires de O2. Expliquer.
Quel est l'ordre de liaison?
La molécule de O2 est-elle para- ou diamagnétique?
Faire de même pour O2 2-
*quels sont les 3 informations disponibles sur un spectre RMN, expliquez l'origine du spectre
*qu'est-ce que l'electronégativité? donnez l'électronégativité des 4 principaux (C, O, ...) qu'est ce qu'une liaison ionique? qu'est-ce qu'une liaison covalente? Qu'est-ce qu'une liaison covalente polaire? Illustyrer avec le Cl2, NaCl et Hcl
*Quel produit béta-cetoester devrait-on obtenir par condensation de claisen (reaction aldolsur ester avec un H en alpha) du propanoate d'ethyl?
*donner les structures de lewis de:N2H4, CO2, PH3, H2S, CHCl3, CH5N .
*donné le diagramme de phase de l'h2o et expliquer par rapport aux propriétés expetionnelles de l'h2o et selon la théorie cinétique des gaz, selon dalton et selon l'ordre...
*" Schrödinger a , d'après les théorie de Bohr et Heisenberg, déterminé une fonction psi. De quoi dépend elle ( + cité les noms ) et appliqué aux OA 1s 2s 2p 3s 3p 3d
* déssinez une diagramme de phase de l'eau, quelle est sa particularité, exprimez vous en termes de masse volumique ( ou densité), de liaisons intermoléculaires et d'ordre
*Qu'est ce que l'actvité optique? expliquez tres schematiquement le fonctionement d'un polariseur. Quel est le lien entre les propriétés optique d'une seule molécule chirale et la configuration de ses cenres stéréogénique
*qu'est ce qie ma regle de l'octet? Comparez le rayon du Li a son élément mono chargé. expliquez brievement.
comparez le rayon atomique du Br et de so ion mono chargé. expliquez brievement..
*Quelle est la différence entre une réaction chimique et une réaction nucléaire? Laquelle met en ouvre la + grande quantité d'energie? Quels sont les 3 types de rayonnements radioactifs? Donnez 1 exemple d'application médicale de la chimie nucléaire
ou donne la structure de lewis du CH3COOH donner sa structure AXnEn, les hybridations des 2 C, et leurs formes
*Reliez: Balmer, Planck, Eisnstein, de Brooglie,Bohr, Heisenberg,shrodinger aux decouvertes:E=hv, 1/lambda fct de n et m, electrons sur orbite, effet photoéléctrique, photon, fct d'onde, n quantique.
*Le 3-méthyl-but-1-ène forme 2 produits en quantités égales lorsqu'il réagit avec HCl. Expliquez. Quels sont les 2 facteurs qui permettent de justifier la stabilité des carbocations ? Expliquez brièvement.(il ne faut pas se fier à la précision "en quantité égales". Le prof voulait juste dire par là que le carbocation primaire formé n'est pas valable car pas assez stable. Les carbocations qui vont donner les produits sont le carbocation secondaire et un carbocation tertiaire, issu d'un réarrangement protonique. Comme ces 2 carbocations n'ont pas la même stabilité, le produit issu du carbocation tertiaire sera majoritaire sur celui issu du carbocation secondaire !)
*qui de la méthylamine ( CH3NH2 ) ou de l'acétamide ( CH3CONH2 ) est le plus basique ?
pourquoi les amines ont-elles des températures d'ébullition élevées?
le N des amines est sp3 peut-on parler de chiralité?
*Dessinez schématiquement le spectre électro magnétique en indiquant les différentes zones et leurs noms l'axe des energies des fréquences et lg d'ondes
valeurs et couleurs pour région du visible
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Mer 27 Mai - 10:28